ILMU KIMIA: Oktober 2019

Halooo teman-teman....

Kembali lagi dengan blog kimia saya, ini adalah tulisan yang ke-empat

Disimak ya teman-teman

Semoga membantu

Asam dan Basa

Larutan

Larutan didefinisikan sebagai suatu campuran homogen dua macam atau lebih zat tunggal dengan bermacam-macam perbandingan komposisi, tidak memiliki bidang batas antara komponen-komponennya, dan mempunyai sifat yang sama di seluruh bagiannya(serba sama).

Larutan dapat berupa padat, cair, dan gas. Pada umumnya larutan berbentuk cair dan pelarutnya air.

Berdasarkan sifat keasamannya larutan dibagi menjadi 3 golongan :

1. asam

2. basa

3. netral

Teori asam basa

1. Teori Asam Basa Arrhenius (1884)

Teori Asam Basa Menurut Arrhenius ini bahwa Asam adalah senyawa yg dalam Air mampu menghasilkan Ion Hidroksida (OH-) dan Basa berdasarkan pada Ion OH- yang dilepaskan tersebut pada reaksi Ionisasi Basa maka dibedakan menjadi dua macam yang antara lain Basa Monohidrolik dan Basa Polihidroksi.

asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion H+.
basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion OH−.

2. Teori Asam Basa Bronsted–Lowry (1923)

Senyawa yg bisa menyumbang proton yakni Ion H+ ke Senyawa atau Zat Lain. Sedangkan Basa ialah Senyawa yg bisa menerima Proton, yakni Ion H+ dari Senyawa ataupun Zat Lain.

asam adalah donor/pemberi proton.
basa adalah akseptor/penerima proton.

3. Teori Asam Basa Lewis (1923)

Teori Asam Basa Menurut Lewis bahwa Asam ialah Zat yang dapat menerima Elektron dan menurut Lewis bahwa Basa ialah Zat yang bisa mendonorkan Pasangan Elektron.